Question

30 Б.ХИМИЯ
При взаимодействии 11.5 грамм щелочного металла с водой образуется 20 грамм щелочи.Вычислите относительную атомную
массу этого металла.Аr(H)=1 Аr(0)=16​

Answer 1

Объяснение:

11.5г. 20г

2E + 2H2O = 2EOH + H2↑

2хг/моль. 2(х+17)г/моль

11.5/2х=20/(2х+34)

40х=11.5×(2х+34)

40х-23х=391

17х=391

х=23 это натрий Na

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11.5/(2×23)=20/(2×23+34)

0.25=0.25