Question

с хлоридом натрия массой 15 г реагирует нитрат серебра массой 18 г какая масса осадка образуется?​

Answer 1

15,211 грамм осадка

Answer 2

Ответ:

≈12,915 [гр].

Объяснение:

1) AgNO₃+NaCl⇒ NaNO₃+AgCl↓ - уравнение реакции;

2) одно из исходных веществ может быть в избытке. Для этого необходимо сравнить количество AgNO₃ и NaCl:

$\nu[AgNO_3]=\frac{m[AgNO_3]}{M[AgNO_3]}=\frac{18}{108+14+78}=0,09[mol];\\ \nu[NaCl]=\frac{m[NaCl]}{M[NaCl]}=\frac{15}{23+35,5}=\frac{15}{58,5}=0,2564[mol];$

вывод: расчёты следует производить по нитрату серебра.

3) по уравнению реакции видно, что ν[AgNO₃]=ν[AgCl]=0,09 [моль]; поэтому

4) зная количество вещества (хлорида серебра) и его молярную массу (143,5 гр/моль), можно вычислить массу осадка реакции:

$m[AgCl]=\nu[AgCl]*M[AgCl]=143.5*0.09=12,915 \ [gr].$