4. Рассчитайте массу (г) осадка, который образуется, если к раство- py Maccoй 203,2 г с массовой долей хлорида железа(II), равной 5.%, добавить раствор массой 224 г, в котором массовая доля гидроксида калия составляет 6%.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(р-рFeCl2) = 203,2 г
w(FeCl2) = 5%= 0,05
m(р-рKOH) = 224 г
w(KOH) = 6% = 0,06
Найти: m(Fe(OH)2) - ?
Вычислим молекулярные массы :
М(FeCl2) = 56 + 35 * 2 = 126 г/моль
М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Найдем массу FeCl2 и KOH в растворах
(FeCl2) = m(р-рFeCl2) * w(FeCl2) = 203,3 * 0,05 = 10,16 г
m(KOH) = m(р-рKOH) * w(KOH) = 224 * 0,06 = 13,44 г
Составим УХР:
FeCl2 + 2 KOH → Fe(OH)2 + 2 KCl
Из УХР видим, что на 1 моль FeCl2 приходится 2 моль KOH
Найдем количество вещества FeCl2 и KOH
n(FeCl2) = m(FeCl2) /М(FeCl2) = 10,16 / 126 = 0,08 моль
n(KOH) = m(KOH)/М(КОН) = 13,44/56 = 0,24 моль
Видно, что FeCl2 в недостатке , поэтому
n(Fe(OH)2) = n(FeCl2) = 0,08 моль
Рассчитаем массу осадка:
n(Fe(OH)2)= 56 + (16 + 1) * 2 = 90 г/моль
m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) * n(Fe(OH)2) = 0,08 * 90 = 7,2 г