Question

барій хлорид 10,4г сульфатна кислота 9,8г знайти масу осада

Answer 1

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4 
M(BaCl2) = 137 + 35*2 = 207 г/моль
M( BaSO4)  = 233 г/моль
М (H2SO4) = 98  г/моль
1 моль бария реагирует с 1 молью серной кислоты. 

10,4 / 207 = 0,05 молей хлорида бария
9.8 / 98 = 0.1 молей серной кислоты
0.1 - 0.05 - 0.05  молей кислоты , осталось без реакции, избыток. 

Отсюда:
0.05 молей хлорида бария - х гр 
BaSO4 1 моль BaCl2 - 233 гр BaSO4
 x = 233*0.05 = 11,65 гр - BaSO4   
Ответ: 11.65 гр.