Предмет: Математика, автор: razintimofej397

Срочно даю 50 балов!!!!
У магазині було шість різних ящиків з апельсинами. У першому ящику було 15 кг, у другому -16 кг, у третьому- 18 кг, у четвертому-19 кг, у п’ятому-20 кг, у шостому-31 кг. Два покупці купили 5 ящиків. Один із них купив апельсинів у 2 рази більше, ніж другий. Який ящик залишився в магазині? Які ящики купив кожний покупець?

Ответы

Автор ответа: pay2joy2
2

Ответ: Первый купил ящики 31 + 19+ 16, второй 16 + 18. Остался ящик 20.

Пошаговое объяснение:

Методом подбора, всего 119 кг, отнимем например 20, и узнаем что есть число кратное 3, т.е. соотношению покупок - 99. Подберём ящики так, что бы было отношение 66 к 33.

Похожие вопросы
Предмет: Химия, автор: reysy9
1)Расположите химические элементы: Rb, K, Cs, Li, Na. в порядке возрастания восстановительных свойств (согласно ПСХЭ Д.И.Менделеева)
Укажите физические свойства металлов:
2)Выберите ряд металлов, которые будут вытеснять медь из раствора сульфата меди (согласно ряда напряжений металлов)
А. Ni, Fe, Zn.. Б. Ba, Fe, Au. B. Ag, Fe, Zn.
Дополните фразу: «Калий необходим для организма человека и растений, так как …»
3)Допишите схемы химических реакций получения металлов из их оксидов. Расставьте коэффициенты. Назовите окислитель и восстановитель.
А. CuO+C Б. Ag2O + H2
4)Для пар веществ, которые взаимодействуют, напишите уравнения химических реакций:
А. Ag + HCl Б. Mg + O2 В. CaO + HNO3
5)Масса железа, образовавшегося при взаимодействии 288 г. оксида железа (II) с оксидом углерода (II) по уравнению реакции:
FeO + CO = Fe + CO2 равна
А. 22,4 г. Б. 224г. В. 56 г. Г. 5,6 г.
Дополнительная часть
Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Сa(OH)2 CaCO3 CaO CaCl2
в схеме реакции: Fe2O3 + H2 Fe + H2O расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
В реакции восстановления водородом оксида меди (II) массой 8 г. Образовалось 3,84 г. меди. Массовая доля выхода продукта реакции равна:
50% 2) 60% 3) 70 % 4) 80%