Question

Решите задачу:
Вычислите объем хлора (н.у.) и массу натрия , которые можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия , содержащего 2 %  примесей.
Только объясните все пожалуйста , все действия решения , потому что я ничего не понимаю в этих хим. задачах.

Answer 1

Ответ: 109,76 л хлора; 225,4 г натрия

Дано:

m'(NaCl) = 585 г

ω(прим.) = 2% или 0,02

Найти:

V(Cl₂)-?

m(Na)-?

Объяснение:

1) Находим массу чистого хлорида натрия:

m(NaCl) = m'(NaCl) - m'(NaCl)*ω(прим.) = 585 г - 585 г*0,02 = 573,3 г

2) Составляем схему реакции электролиза:

2Na⁺Cl⁻ =электролиз⇒ 2Na⁰ + Cl₂⁰

Катод (-): 2Сl⁻ - 2e⁻ = Cl₂⁰

Анод (+): 2Na⁺ + 2e⁻ = Na⁰

3) Вычисляем молярную массу хлорида натрия и его количество:

М(NaCl) = 23+35.5 = 58,5 г/моль

n(NaCl) = m/M = 573.3 г/58,5 г/моль =  9,8 моль

4) Из схемы электролиза видно, что n(Na) = n(NaCl) = 9,8 моль; находим массу натрия:

m(Na) = n(Na)*M(Na) = 9,8 моль*23 г/моль = 225,4 г

5) Из схемы электролиза видно, что n(Сl₂) = 0.5n(NaCl)

n(Cl₂) = 0,5*9,8 моль = 4,9 моль

Вычисляем объем хлора при н.у.:

V(Cl₂) = n(Cl₂)*Vm = 4,9 моль*22,4 л/моль = 109,76 л

Ответ: 109,76 л; 225,4 г