Question

4) Задача Обчислити масу осаду, який утворився при взаємодії барій гідроксиду з 980 г 10%-вої сульфатної кислоти.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нH2SO4) = 980 г

w(H2SO4) = 10% = 0,1

Найти: m(BaSO4) - ?

Знайдемо масу чисту масу H2SO4

m(H2SO4) = m(р-нH2SO4) * w(H2SO4) = 980 * 0,1 = 98 г

Складемо РХР:

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

Обчислимо кількість речовини H2SO4 в сполуці

M(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 98 / 98 = 1 моль

Із РХР бачимо, що

n(BaSO4) = n(H2SO4) = 1 моль

Обчислимо масу осаду

M(BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 1 * 233 = 233 г