Question

обчисли масу етину, який можна отримати з 1725,84 г технічного кальцій карбіду, який містить 11 % домішок:​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m техн.(CaC₂) = 1725,84 г

w(домішки)     = 11%

Найти: m(C₂H₂) - ?

Сладемо РХР:

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH) + C₂H₂

Знайдемо частку CaC₂ без домішок

w(CaC₂) = 100% - 11% = 89%

Обчислимо  чисту масу CaC₂

m(CaC₂) = mтехн.(CaC₂) * w(CaC₂) : 100% = 1725,84 * 89% : 100% =  1536 г

М(CaC₂) = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль

Знайдемо кількість речовини CaC₂  в сполуці:

n(CaC₂) = m(CaC₂ )/М(CaC₂) = 1536/ 64 = 24 моль

З РХР бачимо, що n(CaC₂) = n(C₂H₂) = 24 моль

Знайдемо масу етину

М(C₂H₂) = 12 * 2 + 2 = 26 г/моль

m(C₂H₂) = n(C₂H₂) * М(C₂H₂) = 24 * 26 = 624 г