Предмет: Химия,
автор: tasi4kaa
ТЕРМІНОВОООООООО
ДАЮ 50 БАЛІВ
У результаті згоряння вуглеводню масою 5,6 г утворилося 8,96 л карбон(IV) оксиду (н. у.)
і 7,2 г води. Відносна густина цього вуглеводню за воднем дорівнює 14. Установіть
формулу вуглеводню.
НАДІШЛІТЬ ФОТОГРАФІЮ
Ответы
Автор ответа:
1
Ответ:
Объяснение:
Дано:
V(CO₂) = 8,96 л
m(H2O) = 7,2г
D(H2) = 14
Знайти: СхНу - ?
M(речовини) = D(Н2) * М(Н₂) = 14 * 2 = 28 г
Знайдемо кількість речовини (C), (H)
М(Н₂О) = 18 г/моль
n(C) = n(CO₂) = V/V(m) = 8,96/22,4 = 0,4 моль
n(H) = 2*n(H₂O) = 2*(m/M) = 2*7,2/18 = 0,8 моль
Оскільки це вуглеводень, то в його складі лише атоми вуглецю і водню. Значить співвідношення вуглецю та водню у формулі становить:
С : Н = 0,4: 0,8
Щоб отримати цілі індекси помножимо на 5 і звідси маємо :
С : Н = 2 : 4
Перевіряємо молекулярну масу вуглеводню:
М(С₂Н₄) = 12 * 2 + 1 * 4 = 28 г/моль
Отже, формула вуглеводню : С₂Н₄ - етен
Похожие вопросы
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: anna841057
Предмет: Биология,
автор: sashkasahka09
Предмет: Русский язык,
автор: codi38246
Предмет: Русский язык,
автор: cretor72
Предмет: Математика,
автор: Nintagefred