Question

Химия, помогите 120 баллов

5. К раствору, содержащему 159 г карбоната натрия, добавили 112г серной кислоты. Какой объем газа выделился в ходе этой реакции?

6. Какая масса осадка образуется в результате реакции между 63,6 г фосфата калия и 75.3 г сульфата марганца?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) Na2CO3 + H2SO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O

n(Na2CO3)=m/M=159/106=1.5моль

n(H2SO4)=m/M=152/98=1.55(избыток)

n(Na2CO3)=n(CO2)=1.5моль

V(CO2)=n×Vm=1.5×22.4=33.6л
2) Реакция: 2K3PO4 + 3ZnSO4 = 3K2SO4 + Zn3(PO4)2 (осадок)

m(ZnSO4) = m(р-ра) *w = 268 г*0,17 = 45,56 г

n(ZnSO4) = m/M = 45,56 г/161 г/моль = 0,283 моль

По уравнению - фосфата цинка втрое меньше, т. е. 0,094 моль

m[Zn3(PO4)2] = n*M = 0,094 моль*386 г/моль = 36,4 г