Question

Обчислити масу осаду, одержаного в результаті взаємодії розчину купрум (ІІ) хлориду масою 145 г. з масовою часткою солі 35,5% і надлишку розчину натрій гідроксиду?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нуCuCl2) = 120 г

w(CuCl2) = 37,5% = 0,375

Найти: m(Cu(OH)2)-?

М(CuCl2) = 64 + 35 * 2 = 134 г/моль

М(Cu(OH)2) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль

Знайдемо масу CuCl2 в розчині

m(CuCl2) = m(р-нуCuCl2) * w(CuCl2) = 120 * 0,375 = 45г

v(CuCl2) = m(CuCl2)/М(CuCl2) = 45 / 134 = 0,34 моль

Складемо РХР

CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl

З РХР бачимо, що

v(Cu(OH)2 = v(CuCl2) = 0,34 моль

Знайдемо масу осаду:

m(Cu(OH)2) = v(Cu(OH)2 * М(Cu(OH)2) = 0,34 * 98 = 33,32 г