Question

Рассчитайте массу осадка который образуется при взаимодействии 33,3г хлорида кальция (CaCl2) и 35г нитрата серебра (AgNo3) .

Answer 1

Дано:

m(CaCl2)=40+35,5+35,5=111 г/моль

m(AgNO3)=108+14+48=170 г/моль

Уравнение реакции:

CaCl2 + 2AgNO3 ➪ Ca(NO3)2 + 2AgCl

Найти:

m(AgCl↓)-?

Ca(NO3)2 - растворим

AgCl - нерастворим

Решение:

$n(cacl2) = \frac{m}{m} = \frac{33.3}{111} = 0.3mol$

$n(agno3) = \frac{m}{m } = \frac{35}{170} = 0.2mol$

Если что, формула m/M ↓

Хлорида Кальция у нас 0,3 моль

А нитрата серебра у нас 0,2 моль

____________________________

0,3 > 0,2 ; Хлорида Кальция у нас в избытке. Значит, будем считать по серебру.

m(AgCl)=108+35.5=143.5 г/моль

143.5 г/моль * 0,2 моль = 28,7 грамм

Ответ: Масса выпавшего осадка из взаимодействия CaCl2 и AgNO3 равна 28,7 граммам