Question

химический анализ формулы h3po4​

Answer 1

Ответ:

При нагріванні до 150 °C відбувається міжмолекулярна дегідратація з утворенням пірофосфатної кислоти:

{\displaystyle \mathrm {2H_{3}PO_{4}{\xrightarrow {150^{o}C}}H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O} }\mathrm{ 2H_3PO_4 \xrightarrow{150^oC} H_4P_2O_7 + H_2O }

Подальшим нагріванням утворюється трифосфатна кислота H5P3O10.

Збільшення температури при нагріванні у вакуумі призводить до утворення метафосфатної кислоти:

{\displaystyle \mathrm {nH_{3}PO_{4}{\xrightarrow {300^{o}C}}(HPO_{3})_{n}+nH_{2}O} }\mathrm{ nH_3PO_4 \xrightarrow{300^oC} (HPO_3)_n + nH_2O}

У водному розчині ортофосфатна кислота дисоціює ступінчасто:

{\displaystyle \mathrm {H_{3}PO_{4}\rightleftarrows H_{2}PO_{4}^{-}+H^{+}} }\mathrm{ H_3PO_4 \rightleftarrows H_2PO_4^- +H^+} (K1 = 7,1·10-3)

{\displaystyle \mathrm {H_{2}PO_{4}^{-}\rightleftarrows HPO_{4}^{2-}+H^{+}} }\mathrm{ H_2PO_4^- \rightleftarrows HPO_4^{2-} + H^+} (K2 = 6,3·10-8)

{\displaystyle \mathrm {HPO_{4}^{2-}\rightleftarrows PO_{4}^{3-}+H^{+}} }\mathrm{ HPO_4^{2-} \rightleftarrows PO_4^{3-} + H^+} (K3 = 4,4·10-13)

Проявляючи кислотні властивості, ортофосфатна кислота реагує з гідроксидами (ступінчасто):

{\displaystyle \mathrm {H_{3}PO_{4}+NaOH\rightarrow NaH_{2}PO_{4}+H_{2}O} }\mathrm{ H_3PO_4 + NaOH \rightarrow NaH_2PO_4 + H_2O}

{\displaystyle \mathrm {NaH_{2}PO_{4}+NaOH\rightarrow Na_{2}HPO_{4}+H_{2}O} }\mathrm{ NaH_2PO_4 + NaOH \rightarrow Na_2HPO_4 + H_2O}

{\displaystyle \mathrm {Na_{2}HPO_{4}+NaOH\rightarrow Na_{3}PO_{4}+H_{2}O} }\mathrm{ Na_2HPO_4 + NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + H_2O}

{\displaystyle \mathrm {2H_{3}PO_{4}+3Ca(OH)_{2}\rightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow \ +6H_{2}O} }\mathrm{ 2H_3PO_4 + 3Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow \ + 6H_2O}

{\displaystyle \mathrm {H_{3}PO_{4(conc.)}+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaHPO_{4}\downarrow \ +2H_{2}O} }\mathrm{ H_3PO_{4(conc.)} + Ca(OH)_2 \rightarrow CaHPO_4 \downarrow \ + 2H_2O}

Взаємодіє з активними металами із виділенням водню:

{\displaystyle \mathrm {2H_{3}PO_{4}+3Mg\rightarrow Mg_{3}(PO_{4})_{2}+3H_{2}\uparrow } }\mathrm{ 2H_3PO_4 + 3Mg \rightarrow Mg_3(PO_4)_2 + 3H_2 \uparrow}

{\displaystyle \mathrm {3H_{3}PO_{4}+4Fe\rightarrow Fe_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow \ +FeHPO_{4}\downarrow \ +4H_{2}\uparrow } }\mathrm{ 3H_3PO_4 + 4Fe \rightarrow Fe_3(PO_4)_2 \downarrow \ + FeHPO_4 \downarrow \ + 4H_2 \uparrow}

При взаємодії з оксидом фосфору(V), сполука концентрується із утворенням пірофосфатної кислоти:

{\displaystyle \mathrm {8H_{3}PO_{4}+P_{4}O_{10}{\xrightarrow {80-100^{o}C}}6H_{4}P_{2}O_{7}} }\mathrm{ 8H_3PO_4 + P_4O_{10} \xrightarrow{80-100^oC} 6H_4P_2O_7 }

Концентрована ортофосфатна кислота в присутності концентрованої HNO3 здатна утворювати з металами гетерополісполуки, наприклад, фосфоромолібдатну кислоту:

{\displaystyle \mathrm {H_{3}PO_{4}+12MoO_{3}\rightarrow H_{3}[PMo_{12}O_{40}]} }\mathrm{ H_3PO_4 + 12MoO_3 \rightarrow H_3[PMo_{12}O_{40}]}

Объяснение: