Question

Продукты полного окисления 4,8 г вещества - карбон (IV) оксид и вода. Их пропустили через две емкости – первая с фосфор (V) оксидом, вторая с концентрированным раствором щелочи. Вследствие  поглощения продуктов окисления органического вещества масса емкостей  увеличилась: первой на 5,4 г, второй на 6,6 г. Плотность паров данного органического вещества по кислороду равна 1. Определите формулу этого вещества​

Answer 1

Ответ:

n(СхНу)=0,05 моль

CO2 будет взаимодействовать со щелочью, а вода с фосфор(V)оксидом, значит в результате сгорания СхНу образовалось 3,6 г воды и 8,8 г СО2. Найдем количества моль этих веществ

n=m/M , n(CO2)=8,8/44=0.2 моль

n(Н2О)=3,6/18=0.2 моль

Мы получили соотношение веществ СхНу: СО2: Н2О=0,05:0,2:0,2, делим все на наименьшее и получаем коэффициенты реакции горения углеводорода = 1:4:4

СхНу +(0,25у+х) О2=4СО2 +4Н2О, формула С4Н8