Предмет: Химия,
автор: ilolser
При взаимодействии 8.1г некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15.3г. Определите , какой металл был взят, если известно, что в оксиде он был трехвалентен.
Ответы
Автор ответа:
0
4Х+302---2Х2O3
8.1/M=(15.3/(2*M+48))*2
30.6 M = 16.2 M + 388.8
14.4 M = 388.8
M = 27
алюминий
8.1/M=(15.3/(2*M+48))*2
30.6 M = 16.2 M + 388.8
14.4 M = 388.8
M = 27
алюминий
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: arkatsakargali
Предмет: Українська мова,
автор: konstde00
Предмет: Физика,
автор: Syvonenko
Предмет: Математика,
автор: aliisssa
Предмет: Математика,
автор: Аноним