Question

Решите задачу. Какой объём газа выделится при взаимодействии 5 г цинка с 19,6 г серной кислоты? ​

Answer 1

Дано:

m(Zn) = 5 г

m(H2SO4) = 19,6 г

Найти:

V(H2) = ?

Решение:

1)Составим уравнение химической реакции, пусть объем водорода будет х л.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

2)Найдем вещество по которому будем считать, для этого найдем количество каждого.

n = m/М

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 5 г : 65 г/моль = 0,076 моль

M(H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

n(H2SO4) = 19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль

Расчет ведем по недостатку, значит считать будем по цинку.

3)Найдем объем водорода.

V(H2) = 0,076 моль * 22,4 л/моль = 1,7 л