Question

При спалюванні вуглеводню масою 11.2г утворилось 35,2г вуглекислого газу і 14,4г води. Знайдіть формулу,якщо відносна густина за киснем 1,75.
СРОЧНО(100 БАЛЛОВ)

Answer 1

Ответ:

м реч=11,2 г m CO2=35,2 1 m H2O=14,4 r D(H2)=28 формула? 1.Молярна маса М(реч)= D(H2)*M(H2)=2*28=56 г/моль 2.Знаходимо кількості всіх речовин n=m/ М, n реч=11,2/56=0,2 моль n CO2=35,2/44=0,8 моль, n H2O=14,4/18=0,8 моль, 3.Записуємо співвідношення кількостей речовин n CxHy: nCO2: nH2O=0,2:0,8:0,8=2:8:8=1:4:4(це коеф в рівнянні горіння) CxHy + (x+y/4)O2=4CO2 + 4H2O, B речовині 4С, і 8H C4H8, М C4H8=12*4+8=56 г/моль бутен