Question

Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Где на практике необходимо учитывать силу электролитов. Будьте добрыми.
Помогите, пожалуйста.

Answer 1

Ответ:

• Сильные электролиты (30% < α < 100%, в растворе полная диссоциация на ионы): большинство солей и некоторые из кислот: H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HClO4, HI; гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: KOH, Ca(OH)2 и др.

• Слабые электролиты (α < 3%, частичная диссоциация, доля вещества в молекулах): большинство орг. и неорг. кислот: HF, H2S, HClO, H2SiO3, H2SO3, CH3COOH и пр., амфотерный гидроксид H2O, нерастворимые основания: NH4OH и др., водный раствор аммониака NH3, встречаются некоторые соли (меркурий (ІІ) хлорид).

Учитывать силу: в процессах электролиза, в технологиях производства кислотных автомобильных аккумуляторов, батареек, электролитических конденсаторов.