Question

знайти масу залізного купоросу яку потрібно використати для приготування 228 г розчину з масовою часткою ферум (2) сульфату 20%

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нуFeSO4 * 7H2O) = 228 г

w(FeSO4) = 20% = 0,2

Знайти: m(FeSO4 * 7H2O) - ?

М(FeSO4 * 7H2O) = 56 + 32 + 16 * 4 + 7(2 + 16) = 152 + 126 = 278 г/моль

М(FeSO4) = 126 г/моль

Знайдемо масу FeSO4

m(FeSO4) = m(р-нуFeSO4 * 7H2O) * w(FeSO4) = 228 * 0,2 = 45,6 г

Обчислимо  масу залізного купоросу яку потрібно використати

m(FeSO4 * 7H2O) = m(FeSO4) * М(FeSO4 * 7H2O) /М(FeSO4) =

= 45,6 * 278 : 152 = 83,4 г

Answer 2

Відповідь:

83.4 г

Пояснення:

М(FeSO4 * 7H2O) = 56 + 32 + 16 * 4 + 7(2 + 16) = 152 + 126 = 278 (г/моль)

М(FeSO4) = 126 г/моль

m(FeSO4) = m(р-нуFeSO4 * 7H2O) * w(FeSO4) = 228 * 0.2 = 45.6 (г)

m(FeSO4 * 7H2O) = 45,6 * 278 : 152 = 83.4 (г)