Помогите пожалуйста.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1. На какие основные классы подразделяются неорганические соединения? 2. Дайте определение оксидов. Назовите типы оксидов и дайте характеристику каждому типу, укажите способы их получения. 3. Дайте определение кислотам. Что называют основностью кислоты. Свойства кислот и способы их получения. 4. Дайте определение основаниям. Назовите типы оснований и способы их получения. Что называют кислотностью оснований? 5. Какие металлы амфотерных оснований. образуют амфотерные основания? Свойства 6. Дайте определение солям. Какие соли называются средними. кислыми, основными и двойными? Приведите примеры. 7. Способы получения солей. 8. В каких агрегатных состояниях могут находиться оксиды? Приведите примеры. 9. Какие из следующих оснований будут взаимодействовать между собой: LiOH, Ba(OH), Be(OH)2, Cu(OH) Al(OH)? 10. Что называют реакцией нейтрализации?
Ответы
1)К важнейшим классам неорганических веществ относят простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды (кислотные, основные и амфотерные), гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды) и соли..
2. Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых является кислород.
У Оксида есть три солеобразующих типа, это основные, кислотные, и амфотерные оксиды.
1)Основные оксиды оксиды металлов, степень окисления которых I—II. К ним относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов (в низших степенях окисления)
Способ получение как взаимодействие металла (1й и 2й группы) с кислородом, Горение сложных веществ, Разложение солей кислородсодержащих кислот и Разложение оснований.
2)Кислотные оксиды противоположность к основным оксидам. Это оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления.
Способ получение Один из способов получения кислотных оксидов отнятие воды от соответствующих кислот. Другие способы это Окисление кислородом (4Р + 5О2 = 2Р2О5), Обжиг сульфидов (2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2).
3)Амфотерные оксиды проявляющие и основные, и кислотные свойства в разных условиях. Эти оксиды образованные металлами со степенью окисления +3 или +4. Образуются переходными металлами.
Способ получение Способы получения амфотерных оксидов аналогичны основным оксидам.
3. Кислотами называют сложные вещества, в молекуле которых имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
Основность у кислот, это количество атомов водорода, способных замещаться на металл.
Виды кислотов всего 4,и это одноосновные двухосновные, трёхосновные и многоосновные.
1)Одноосновные кислоты это те кислоты в составе которых присутствует не больше одного атома водорода.
Способ получение благодаря Окисление спиртов, алкенов и алкинов. Окисление альдегидов, Щелочной гидролиз тригалогенидов, Получение карбоновых кислот из солей.
2)Двухосновные кислоты это те кислоты в составе которых присутствует два атома водорода.
Способ получение Двухосновные кислоты, как и одноосновные, часто образуются в результате энергичных реакций окисления, идущих с расщеплением молекулы органических веществ.
3) Трехосновные оксиды это те кислоты в составе которых присутствует три атома водорода. (он немного трудный..)
Способ получение Окисление псевдокумола (1,2,4-триметилбензола)
4. Основания это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-).
Типы делятся на растворимые и нерастворимые основания (щёлочи)
1) Способ получение растворимых оснований. Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой, Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.
2)Способ получение нерастворимых оснований. Нерастворимые основания образуют малоактивные металлы. Чтобы получить нерастворимое основание, следует к раствору соли соответствующего металла добавить раствор щёлочи.
Кислотность основания называют число гидроксид-ионов, переходящих в раствор из одной формульной.
5)железо, бериллий, хром и стронций считаются основными аморфными элементами,и даже алюминий. И они образуют амфотерные основания.
6)
Соли это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков
Средними называют соли, в состав которых входят металлический химический элемент и кислотный остаток. (Na2CO3, K3PO4).
Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят атомы водорода. (NaHCO3, K2HPO4).
Основными называют соли , в состав которых , кроме металлического химического элемента и кислотного остатка входят гидроксогруппы. (ZnCl, Cu2(OH)2CO3)
Двойными называют соли, содержащие два типа катионов и один анион. (KNaSO4, KAl(SO4)2 )
7.
1)Реакция нейтрализации
2)Реакция кислот с основными оксидами.
3)Реакция оснований с кислотными оксидами
4)Реакция основных и кислотных оксидов между собой
5)Реакция кислот с солями
6)Реакция оснований с солями
7)Реакция двух различных солей
8)Реакция металлов с кислотами.
8. Свойства При нормальных условиях оксиды могут находится в трёх агрегатных состояниях в твердом, жидком и газообразном.
9. Нет, основания с основанием не реагируют.
10. Реакция нейтрализации это реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества.