Question

1. Для нейтралізації нітратної кислоти використали розчин натрій гідроксиду масою 300г і масовою часткою0,09. Визначте масу солі (г), яка утворилася в результаті реакції:

2. У розчині масою 140 г розчинили 15,6 г калій нітрату. Знайдіть масову частку солі в отриманому розчині

3. Визначте масову частку (%) кристалізаційної води у цинковому купоросі
ZnSO4-7H2O масою 660,1 г.
​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)

Дано:

m(р-нNaOH) = 300 г

w(NaOH) =  0,09

Найти: m (NaNO3) -?

Знайдемо чисту масу NaOH

m(NaOH) = m(р-нNaOH) * w(NaOH) = 300 * 0,09 = 27 г

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Знайдемо кількість речовини NaOH

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 27 / 40 =  0,675 моль

Складемо РХР

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

з рівняння бачимо, що

n(NaNO3) = n(NaOH) = 0,675 моль

M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 * 3 = 85 г/моль

m(NaNO3) = n(NaNO3) * M(NaNO3)= 0,675 * 85 = 57,375 г

2)

Дано:

m(р-н) = 140 г

m(KNO3) = 15,6 г

Знайти: ω(KNO3)-?

Знаходимо масу розчину:

m(p. KNO3) = m(р-ну)+m(KNO3) = 140 г + 15,6 г = 155,6 г

Визнаємо масову частку солі:

ω(KNO3) = m(KNO3)/m(p. KNO3) * 100% = 15,6/155,6 * 100% = 10%

3)

Дано:

m(ZnSO4* 7H2O) = 660,1 г

Найти: ω(H2O) -?

M(ZnSO4 *7H2O) = 64 + 32 + 16 * 4 + 7(2+16) = 160 + 126 = 286г/моль

M(7H2O) = 126 г/моль

Знайдемо масу води:

m(H2O) = m(ZnSO4* 7H2O) * M(7H2O)) : M(ZnSO4 *7H2O) =

= (660,1 * 126)/286 = 290,81 г

Знайдемо масову частку  кристалізаційної води у цинковому купоросі

ω(H2O) = m(H2O) * 100% / m(ZnSO4* 7H2O) = 290,81 * 100% /660,1 = 44г