Question

До розчину лугу масою 342 г з масовою часткою барій гідроксиду 10% долили розчин сульфатної кислоти до повної нейтралізації. Обчисліть масу утвореного осад. Прикріпити розв'язок задачі! СРОЧНО!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Ba(OH)2 ) = 342г

w(Ba(OH)2) = 10%

Знайти: m(BaSO4) - ?

М(Ba(OH)2 ) = 137 + (16 + 1) * 2 = 171  г/моль

М(BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233  г/моль

Знайдемо масу чистого Ba(OH)2

m(Ba(OH)2) =m(Ba(OH)2 ) * wBa(OH)2 ) : 100%= 342 * 10% : 100%= 34,2 г

Обчислимо кількість речовини Ba(OH)2

v(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2 )/М(Ba(OH)2) = 34,2 / 171 =0,2 моль

Складемо РХР

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

звідси бачимо,що v(Ba(OH)2 ) = v(BaSO4) = 0,2 моль

Знайдемо масу осаду:

m(BaSO4) = v(BaSO4) * М(BaSO4) = 0,2 * 233 = 46,6 г