Question

розрахуйте масу осаду який утворився при взаэмодії 250г 10% розчину сульфатної кислоти з барій нітратом.​
ПОЖАЛУЙСТА, ЕСЛИ Я ЭТО НЕ СДАМ МНЕ КАПЕЦ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(H2SO4) = 250г

w(H2SO4) = 10%

Знайти: m(BaSO4) - ?

М(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98  г/моль

М(BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233  г/моль

Знайдемо масу чистого H2SO4:

m(H2SO4) = m(H2SO4) * w(H2SO4) : 100% = 250 * 10% : 100% = 25 г

Обчислимо кількість речовини H2SO4

v(H2SO4) = m(H2SO4)/М(H2SO4) = 25 / 98 =0,255 моль

Складемо РХР

Ba(NO3)2 + H2SO4  → BaSO4 + 2 HNO3

звідси бачимо,що v(H2SO4) = v(BaSO4) = 0,255 моль

Знайдемо масу осаду:

m((BaSO4) = v(BaSO4) * М(BaSO4) = 0,255 * 233 = 59,415 г