Question

який об'єм вуглекислого газу виділиться під час взаємодїї натрій карбонату з розчином хлоридної кислоти масою 36,5 г с масовою часткою кислоти 20%​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m р-ра (НСl) = 36,5 г

w(HCl) = 20%

Найти : V (CO2) - ?

m(HCl) = 36,5 * 20% : 100% = 7,3г

                  7,3 г                                   х г

Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑

                  36 г/моль *2                  44г/моль

Знаходимо масу СО2:

m (CO2) = 44 * 7,3 : 72 = 4,46 г

Знаходимо кількість СО2:

n = m/ Mr

n (CO2) = 4,46 / 44 = 0,1 моль

Знаходимо обсяг СО2:

n = V : Vm => V = Vm * n

Vm = 22,4 л/моль (н.у.)

V(CO2) = 22,4 л/моль * 0,1 моль = 2,24 л