Question

пайтон Помогите пж
Уравнение состояния идеального газа представляет собой математическую аппроксимацию поведения газов в условиях изменения давления, объема и температуры. Обычно соответствующая формула записывается так: PV = nRT, где P – это давление в паскалях, V – объем в литрах, n – количество вещества в молях, R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль•К), а T – температура по шкале Кельвина. Напишите программу для измерения количества газа в молях при заданных пользователем давлении, объеме и температуре. Проверьте свою программу путем вычисления количества газа в баллоне для дайвинга. Типичный баллон вмещает 12 л газа под давлением 20 000 000 Па (примерно 3000 фунтов на кв. дюйм). Температуру в комнате примем за 20° по шкале Цельсия или 68° по Фаренгейту. Подсказка. Чтобы перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины, необходимо прибавить к ней 273,15. Из Фаренгейта в Кельвины температура переводится путем вычитания из нее 32, умножения результата на и прибавления тех же 273,15.

Answer 1

Ответ:

Уравнение, выведенное Клапейроном, содержало некую неуниверсальную газовую постоянную {\displaystyle r,} значение которой необходимо было измерять для каждого газа:

{\displaystyle p\cdot V=r\cdot T.}