Question

Сколько килограммов известняка нужно сжечь, чтобы получить 0,1 килограмма «сухого льда»?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано: m(CO2) = 0,1 кг = 100г

Найти: m(CaCO3) = ?

Решение:

             t

CaCO3 = CaO + CO2

Найдем количество вещества СО2

Общая формула n = m / M;

M(CО2) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль;

n(CO2) = 100 г / 44 г/моль = 2,27  моль.

Из уравнения реакции видно, что количества вещества  (CaCO3) и  (CO2) равны, так как равны соотношения их молекул (1 : 1), а значит, что n(CaCO3) = 2,27 моль.

Вычислим  необходимую массу известняка (CaCO3):

n = m / M => m = n * M

Mr(CaCO3) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль

m(CaCO3) = 2,27 моль * 100 г/моль = 227 г