Question

Определите массу соли, г, которая образуется при растворении в избытке азотной кислоты 80 г оксида меди (II), если выход в реакции составляет 80%?​

Answer 1

Ответ:

Получено 150,4 г соли - нитрата меди (II) Cu(NO₃)₂ .

Объяснение:

Определите массу соли, г, которая образуется при растворении в избытке азотной кислоты 80 г оксида меди (II), если выход в реакции составляет 80%?​

Дано:

m(CuO) = 80 г;

HNO₃ избыток;

ω(пр) = 80% = 0,8.

Найти: m(Cu(NO₃)₂).

Решение.

Запишем уравнение реакции взаимодействия окисда меди (II) с азотной кислотой, в результате которой образуется соль - нитрат меди (II), и вода.

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

1) Найдем количество вещества оксида меди (II), взятого для реакции.

M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль.

n(CuO) = m : M = 80 г : 80 г/моль = 1 моль.

80 г оксида меди (II) составляют 1 моль.

2) Найдем массу соли нитрата меди (II) Cu(NO₃)₂, которую должны получить теоретически.

По уравнению реакции

n(CuO) : n(Cu(NO₃)₂)  = 1 : 1

Теоретически должны получить 1 моль соли нитрата меди (II) Cu(NO₃)₂.

M(Cu(NO₃)₂) = 64 + 14·2 + 16·3·2 = 64 + 28 + 96 = 188 г/моль.

m (теор) = n·M = 1 моль · 188 г/моль = 188 г.

Теоретический выход соли составляет 188 г (это 100%).

3) Найдем массу соли Cu(NO₃)₂, которая получена практически.

Практический выход составил 80% = 0,8.

m (пр) = 188 г · 0,8 = 150,4 г.

Получено 150,4 г соли - нитрата меди (II) Cu(NO₃)₂ .