Question

100 БАЛЛОВ !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!(НАПИШИТЕ В ТЕТРАДИ)
При спалюванні 9г вуглеводню утворилось 26,4г Карбон(ІV) оксиду і вода. Визначте молекулярну формулу вуглеводню, якщо відносна густина його парів за воднем 15.

Answer 1

Ответ:

$\bf C_2H_6$ - Етан

Объяснение:

Відомо:$m(C_xH_y) = 9$ г, $m(CO_2) = 26,4$ г, $D(H_2) = 15$

Визначити: $C_xH_y-?$

Позначимо кількість атомів Карбону в складі молекули вуглеводню через х, а кількість атомів Гідрогену - через у.

1. Визначаємо масу атомів Карбону в карбон (ІV) оксиді масою 26,4г:

$M(CO_2) = 12 + 2 \times 16 = 44$ г/моль

=> m(1моль)=44г

Складаємо пропорцію:

у 44 г (СО2) - 12г (С)

у 26,4г (СО2) - х

$x = \dfrac{26,4 \times 12}{44} = 7,2$ г

2.Обчислюємо масу атомів Гідрогену в складі вуглеводню:

9г-7,2г=1,8г

3. Знаходимо співвідношення атомів Карбону та Гідрогену в молекулі вуглеводню:

$x = \dfrac{7,2}{12} = 0.6 \: \: \: \: \: \: y = \dfrac{1,8}{1} = 1,8$

З обчислень бачимо, що співвідношення атомів Карбону та Гідрогену в молекулі газу становить 0,6:1,8 або 6:18.

Найпростіша формула:

$C_6H_{18}$

Знаходимо молярну масу, яка відповідає найпростішій формулі:

$M(C_6H_{18}) = 6 \times 12 + 1 \times 18 = 72 + 18 = 90$ г/моль

4. Перевіримо, чи відповідає молярна маса сполуки цій формулі.

За відносною густиною обчислюємо молярну масу вуглеводню:

$M(C_xH_y) = 2 \times 15 = 30$ г/моль

5. Ділимо одержані числа одне на одне:

$\dfrac{M(C_xH_y)}{M(C_6H_{18})} = \dfrac{30}{90} = \dfrac{1}{3}$

тобто індекси біля Карбону й Гідрогену треба поділити на 3.

Формула сполуки:

$\bf C_2H_6$

-ЕТАН

$M(C_2H_6) = 2 \times 12+6=24+6= 30$ г/моль