Предмет: Химия,
автор: Moniq
Какой объём углекислого газа(нормальные условия) может быть получен из 12 кг природного извястняка,содержащего 80% карбоната кальция?РЕБЯТ,ВЫРУЧАЙТЕ,ПОЖАЛУЙСТА!
Ответы
Автор ответа:
0
12кг=12000г
М (CaCO3)=40+12+48=100
96моль xмоль
CaCO3=CaO+CO2
1моль 1 моль
mчистого в-ва=mр-ра*80%/100%=9600г
n=m|M=9600|100=96моль
V=n*Vm=96*22,4=2150л
Автор ответа:
0
m(CaCO3)=12 * 0,8=9,6кг=9600
n(CaCO3)=9600/100=96 моль = n(CO2)
V(CO2)=96*22,4=2150л
Похожие вопросы
Предмет: Информатика,
автор: ertthhvvfvbb
Предмет: Математика,
автор: mariagorelova18
Предмет: Математика,
автор: alinochkaguzeeva
Предмет: Математика,
автор: Аноним
Предмет: Математика,
автор: a1306