Question

Яка маса міді виділиться на електроді під час електролізу мідного купоросу за 8,8 хв сили струму 1,8 А? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

t = 8,8 хв = 528c

I =  1,8 А

k = 32.9*10^-8 кг/Кл - Электрохимический эквивалент  меди

m = ?

m = I*t*k = 1.8*528*32.9*10^-8 ==0.3*10^-3 кг == 0,3 грамма.

Answer 2

Ответ:

• Выделилось m=314 мг меди

Объяснение:

Дано:

t = 8,8 мин = 528 с

$\text I$ = 1,8 А

k = 3,3·10⁻⁷ кг/Кл

Найти: m - ?

Решение:

Закон электролиза Фарадея: $\boxed{m=kIt}$, где m - масса выделившегося вещества, k - электрохимический эквивалент, $\boldsymbol{\text I}$ - сила тока, при которой проходит электролиз, t - время электролиза.

Тогда на электроде выделилась масса меди m:

m = k$\text I$t = 3,3·10⁻⁷ кг/Кл · 1,8 А · 528 с ≈ 3,14·10⁻⁴ кг = 0,314 г = 314 мг