Относительная плотность паров органического вещества по воздуху равна 2,69.При сгораний 19,5 г этого вещества образуется 66 г углекислого газа и 13,5 г воды.Выведите молекулярную формулу органического вещества.
Даю все баллы
Ответы
CxHy(Oz) + O2 --> H2O + CO2
Найдем n(C) и найдем n(H).
M(CO2)= 44г/моль M(H2O)= 18г/моль
n(CO2)= 66 г / 44г/моль = 1,5моль
n(H2O)= 13,5 г / 18г/моль = 0,75моль
n(C) = n(CO2) = 1,5моль
n(H) = 2* n(H2O) = 2 * 0,75моль = 1,5моль
Теперь найдем массу углерода и водорода вместе.
m(H+C)= n(H) * M(H) + n(C) * m(C) = 1,5моль * 1г/моль + 1,5моль * 12г/моль = 19,5г
Эта информация дает нам то, что в органическом веществе НЕ БЫЛО кислорода, т.к. масса водорода и кислорода вместе такая же как было указанно в задаче. Теперь можем найти молярную массу вещества через плотность и найти уже формулу.
M(CxHy)= 2,69 * 29г/моль ≈ 78г/моль
X : Y = 1 : 1 ; Простейшая формула CH.
M(CH)= 12+1= 13 г/моль;
78 / 13 = 6 следовательно в углеводороде содержится 6 групп CH, значит, формула углеводорода С6H6.