Question

300 г раствора нитрата меди(II) подвергли электролизу, который остановили в тот момент, когда в реакцию вступила вся соль, при этом на катоде выделилось 5,12 г меди.

Каков объём газа (н.у.), который выделился на аноде?

Какова процентная концентрация исходного раствора нитрата меди(II). Атомную массу меди в расчётах примите равной 64.

Answer 1

Ответ:

К(-)=Cu2+;H+;

A(+)=NO3-;OH-

2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu+O2+4HNO3

n(Cu)=5,12г/64=0,08моль

V(O2)=0,08моль*22,4=1.792л

m(Cu(NO3)2)=188*0,08=15.04г

w(Cu(NO3)2)=15.04г/300г=5,01%