Question

На підприємстві утворилися кислі стоки масою 10 т із середнiм умістом сульфатної кислоти 0,98 % . Обчисліть масу ( кг ) каʌьцiй гiдроксиду , який потрiбно витратити на нейтралізацію кислоти .​

Answer 1

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

m(H2SO4)=mрозч*w(H2SO4) =10000000*0,98=9800000 г.

m'(H2SO4)=n'(H2SO4)*M(H2SO4)=

1*(2+32+64)=98 г.

m'(Ca(OH)2)=n'(Ca(OH)2)*M(Ca(OH)2)=

1*(40+32+2)=74 г.

9800000 г(Н2SO4) — x г(Са(ОН)2)

98 г(Н2SO4) — 74 г(Са(OH)2)

x=74*9800000/98=7400000 г=7400 кг.

Вiдповiдь: m(Ca(OH)2)=7400 кг.