Question

требуется разбор задачи.
Фосфор, полученный из 33 г технического фосфата кальция, сожгли в кислороде. Образовавшийся оксид фосфора(V) прореагировал с 200 мл 10%-го раствора гидроксида натрия (плотность – 1,2 г/мл) с образованием средней соли. Масса примесей в техническом образце фосфата кальция (в г) составляет

Answer 1

Дано:

m техн. (Ca3(PO4)2) = 33 г

V р-ра (NaOH) = 200 мл

ω (NaOH) = 10%

ρ р-ра (NaOH) = 1,2 г/мл

Найти:

m (прим.) - ?

Решение:

1) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 5CO + 3CaSiO3;

4P + 5O2 → 2P2O5;

P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O;

2) m р-ра (NaOH) = ρ р-ра * V р-ра = 1,2 * 200 = 240 г;

3) m (NaOH) = ω * m р-ра / 100% = 10% * 240 / 100% = 24 г;

4) n (NaOH) = m / M = 24 / 40 = 0,6 моль;

5) n (P2O5) = n (NaOH) / 6 = 0,6 / 6 = 0,1 моль;

6) n (P) = n (P2O5) * 4 / 2 = 0,1 * 4 / 2 = 0,2 моль;

7) n (Ca3(PO4)2) = n (P) / 2 = 0,2 / 2 = 0,1 моль;

8) m чист. (Ca3(PO4)2) = n * M = 0,1 * 310 = 31 г;

9) m (прим.) = m техн. - m чист. = 33 - 31 = 2 г.

Ответ: Масса примесей составляет 2 г.