Question

Помогите с задачкой пожалуйста ДАЮ 40БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ: при взаимодействии данных реагентов выделится 15,96 грамм сульфата магния.

Объяснение:

Дано: w(H₂SO₄) = 5%, m(р-ра) = 260г, m(Mg) = 8г.

Найти: m(MgSO₄) - ?

• Решение:

Для начала составим уравнение реакции. Поскольку кислота неконцентрированная, будет происходить реакция замещения:

ᅠᅠ$\sf Mg~+~H_2SO_4~\longrightarrow~MgSO_4~+~H_2$

Найдём массу серной кислоты, находящейся в растворе:

ᅠᅠ$\sf m(H_2SO_4) = m(p-pa) \cdot \omega(H_2SO_4) = 260 \cdot \dfrac{5}{100} = 13$ грамм

Найдём количества вещества серной кислоты и магния и определим, какое из них находится в избытке, а какое - в недостатке (так как реагенты по коэффициентам берутся в равном соотношении, просто сравним полученные числа):

ᅠᅠ$\sf n(H_2SO_4) = \dfrac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \dfrac{13}{98} = 0,133$ моль

ᅠᅠ$\sf n(Mg) = \dfrac{m(Mg)}{M(Mg)} = \dfrac{8}{24}= 0,3$ моль

0,133 < 0,3, следовательно серная кислота находится в недостатке. По ней и проводим все дальнейшие расчёты.

Перейдём к количеству вещества сульфата магния:

ᅠᅠ$\sf n(MgSO_4) = \dfrac{1}{1} \cdot n(H_2SO_4) = 1 \cdot 0,133 = 0,133$ моль

Найдём массу сульфата магния:

ᅠᅠ$\sf m(MgSO_4) = n(MgSO_4) \cdot M(MgSO_4) = 0,133 \cdot 120 = 15,96$ грамм

Ответ: 15,96г.