Предмет: Химия,
автор: prakopnata1
Определить ΔG⁰ реакции и возможность ее осуществления 2NO(г)+O₂(г)⇒2NO₂(г)
ΔG⁰(NO)=86,7 кДж/моль;
ΔG⁰(NO₂)=51,8 кДж/моль;
ΔG⁰(O₂)=0 кДж/моль.
спасибо=)
Ответы
Автор ответа:
0
ΔG⁰r- сумма энергий Гиббса продуктов реакции минус сумма энергий Г. реагентов
ΔG⁰r=ΔG⁰(NO2)-ΔG⁰(NO)=51,8-86,7=-34.9 кДж/моль
реакция протекает самопроизвольно, т.к. энергия Гиббса меньше нуля
ΔG⁰r=ΔG⁰(NO2)-ΔG⁰(NO)=51,8-86,7=-34.9 кДж/моль
реакция протекает самопроизвольно, т.к. энергия Гиббса меньше нуля
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: TanyaFlay
Предмет: Английский язык,
автор: Аноним
Предмет: Русский язык,
автор: ZAQ2003
Предмет: Алгебра,
автор: mirnyvlad
Предмет: Английский язык,
автор: buravick
ΔG⁰r=ΔG⁰(NO2)-ΔG⁰(NO)=51,8-86,7=-34.9 кДж/моль
реакция протекает самопроизвольно, т.к. энергия Гиббса меньше нуля