Question

При электролизе вод­но­го рас­тво­ра купрум (II) суль­фа­та с использованием нерастворимого (свинцового) ано­да вы­де­лилось 16,8 л ки­сло­ро­да. Какая масса меди выделилась на ка­то­де?

Answer 1

Ответ:

CuSO4 = Cu2+ + SO4 2-

Процесс на катоде Cu2+ +2e= Cu

Процесс на аноде 2H2O - 4e= O2+4H+

Cуммарное уравнениуе реакции: 2CuSO4 + 2H2O= 2 Cu+ O2+

+2H2SO4

Определяем количество вещества кислорда выделившегося на аноде: n= 0.168/22.4=0.0075 моль Согласно уравнеия

n(Cu)=2 n(O2), тогда n(Cu)= 0.0075x2=0.015моль.

m(Cu)= 0.015x 63.5=0.9525г