Question

Кальций и его соединения, пожалуйста помогите конспект!

Answer 1

Кальций - активный металл, в природе встречается только в виде соединений.
5 место по содержанию в земной коре. Массовая доля в земной коре – 3,6%.
В природе в виде солей : сульфатов, карбонатов, фосфатов, фторидов. Является составной частью костей и крови у человека и животных.

1808 г. – англ. химик Хэмфри Дэви путём электролиза получил металл и назвал его « кальций ».
1896 г. – в Германии разработан промышленный способ получения кальция.
1904 г. – начал работать первый завод по получению кальция

Физические свойства
Серебристо-белый
Темп. Пл. =851 гр.
Соединения Ca окрашивают пламя в кирпичный цвет
Тверже щелочных металлов
Хранят Ca под слоем керсина

Химические свойства
Химически активный, сильный восстановитель:
С кислородом 2Ca + O2 = 2CaO оксид кальция
С галогенами Ca + Cl2 = CaCl2 хлорид кальция
С серой Са + S = CaS сульфид кальция
С азотом 3Ca = N2 = Ca3N2 нитрид кальция
С водородом Ca + H2 = CaH2 гидрид кальция
С водой Ca + 2H2O =Ca(OH)2 + H2 гидроксид кальция
Восстанавливает некоторые металлы ( Ti, Zr, Hf, Nb,Ta) из их оксидов и хлоридов.

Применение кальция
Удаление следов воздуха и электровакуумных приборов
Получение сплавов (например, высокосортной стали)
Сплавы кальция и свинца используются для производства подшипников

Соединения кальция

Оксид кальция CaO - ("негашёная известь") вещество белого цвета, щелочной оксид, энергично реагирует с водой (CaО + Н2О = Ca(ОН)2.) ("гасится") переходя в гидроксид. Получают термическим разложением карбоната кальция.
В лаборатории его получают термическим разложением карбонатов:
CaCO3 = CaO + CO2.
Гидроксид кальция Ca(OH)2 - ("гашёная известь") белый порошок, мало растворим в воде (0,16г/100г), сильная щелочь. Раствор ("известковая вода") используется для обнаружения углекислого газа.
Карбонат кальция CaCO3 - основа большинства природных минералов кальция. В чистом виде вещество белого цвета или бесцв. кристаллы, При нагревании (900-1000 С) разлагается, образуя оксид кальция. Способен растворяться в воде, насыщенной углекислым газом, переходя в гидрокарбонат: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.
Встречается в природе также в составе доломита CaCO3*MgCO3
Сульфат кальция CaSO4 - вещество белого цвета, в природе CaSO4*2H2O ("гипс", "селенит"). Мало растворим в воде, в избытке серной кислоты способен растворяться, образуя гидросульфат.
Фосфат кальция Ca3(PO4)2 - ("фосфорит"), нерастворим, под действием сильных кислот переходит в более растворимые гидро- и дигидрофосфаты кальция.
Фторид кальция CaF2 - (природн.: "флюорит", "плавиковый шпат"), нерастворимое в-во белого цвета. Природные минералы имеют разнообразные окраски, обусловленные примесями. Светится в темноте при нагревании и при УФ-облучении.
Нитрат кальция Ca(NO3)2 - ("кальциевая селитра") бесцв. крист. в-во хорошо р-римое в воде. Составная часть пиротехнических составов, придающее пламени красно-оранжевый цвет.
Карбид кальция CaС2 - реагирует с водой, к-тами образуя ацетилен, напр.: CaС2 + H2O = С2H2 + Ca(OH)2