Question

Розчин, що містить йодидну кислоту масою 256 г, повністю нейтралізували барій гідроксидом. Обчислити кількість утвореної солі.

Answer 1

Ответ:

дано

m ppa(HJ) = 256 g

W(HJ) = 10%

------------------------

m(BaJ2) - ?

m(HJ) = 256 *10% / 100% = 25.6 g

HJ + Ba(OH)2-->BaJ2 + 2H2O

M(HJ) = 128 g/mol

n(HJ) = m/M = 256 / 128 = 2 mol

n(HJ) = n(BaJ2)

M(BaJ2) = 391 g/mol

m(BaJ2) = n*M = 2 * 391 = 782 g

ответ 782 гр

Объяснение:

Answer 2

Дано:

m(HI) = 256 г

Ba(OH)2

Знайти:

n (BaI2) - ?

m(BaI2) - ?

256г х моль

Ba(OH)2 + 2HI = BaI2 + 2H2O

256г 1 моль

n(HI) = 2 моль

М(HI) = 1+127=128 г/моль

m(HI)= 2*128 = 256 г

$\frac{256}{256} = \frac{x}{1}$

n(BaI2) = 1 моль

M(BaI2) = 137 + 2*127 = 391 г/моль

m(BaI2) = 1*391= 391 г

Відповідь: n(BaI2) = 1 моль

m(BaI2) = 391 г