Question

Задача 1. Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 180г сульфата меди с гидроксидом натрия.
Задача 2. Определить объем газа, который выделится при реакции 90г магния с серной кислотой. Найти массу серной кислоты вступившей в реакцию.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ,ОТВЕТ НУЖЕН С РЕШЕНИЕМ СРОЧНО ДАЮ 20БАЛЛОВ!

Answer 1

Ответ:

Задача 1)

Дано:

m(CuSO4)=180г

Найти:m(Cu(OH)2)-?г

Решение:

Решение будет через пропорцию.

Мr(CuSO4)=63.5+32+16*4=159,5≈160г/моль

Мr(Cu(OH)2)=63.5+2+32=97.5≈г/моль

90г Х

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4.

160г/моль 98г/моль

Х=90*98/160=55,125г.

Ответ:Осадка образовалась 55.125г.

Задача 2)

Дано:

m(Mg)=90г

Найти:V(H2), m(H2SO4).

Решение

Решение будет через пропорцию.

Vm(H2)=22.4л

Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4≈98г/моль

Сперва найдем объем водорода.

90г х

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24г/моль 22.4л

х=90*22.4/24=84л

Теперь ищем массу серной кислоты.

90г х

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24г/моль 98г/моль

х=90*98/24=367.5г

Ответ:Газа при реакции образовалась 84литра,

в реакцию вступило 367.5г серной кислоты.