Question

Задача 1. Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 180г сульфата меди с гидроксидом натрия.
Задача 2. Определить объем газа, который выделится при реакции 90г магния с серной кислотой. Найти массу серной кислоты вступившей в реакцию.
Помогите пожалуйста срочно!

Answer 1

Задача 1

Дано:

m(CuSO4)= 180 г

Найти:

m(Cu(OH)2)-?

Решение:

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

n(CuSO4)=m/M= 180 г:160 г/моль=1,125 моль

M(CuSO4)=64+32+16*4=160 г/моль

n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)= 1,125 моль

m(Cu(OH)2)=n*M=1,125 моль*98 г/моль=110,25 г

M(Cu(OH)2)=64+16*2+1*2=98 г/моль

Ответ: m(Cu(OH)2)=110,25 г

Задача 2

Дано:

m(Mg)= 90 г

Найти:

V(H2)-?

m(H2SO4)-?

Решение:

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

n(Mg)=m\M= 90 г:24 г/моль=3,75 моль

M(Mg)=24 г/моль

n(Mg)=n(H2)=3,75 моль

n(Mg)=n(H2SO4)=3,75 моль

V(H2)=n*Vm= 3,75 моль*22,4 л/моль= 84 л

m(H2SO4)=n*M= 3,75 моль* 98 г/моль=367,5 г

M(H2SO4)=1*2+32+16*4= 98 г/моль

Ответ: V(H2)=84 л;  m(H2SO4)=367,5 г