Question

Вычислите количество (моль) аммиака, образующегося при взаимодействии 88 г азота с 12 г водорода.

Answer 1

Ответ:

Ответ 4 моль

Объяснение:

Все на картинке

Answer 2

Реакция:
N2 + 3 H2 ⇄ 2 NH3

M(N2) = 2 × M(N) = 2 × 14 = 28 g/mol
m(N2) = 88 g

M(H2) = 2 × M(H) = 2 × 1 = 2 g/mol
m(H2) = 12 g

n = m/M
(n – кол-во вещества (mol) ; m – его масса (g) ; M – его молярная масса(g/mol))

n(N2) = 88 / 28 ≈ 3,14 mol
n(H2) = 12 / 2 = 6 mol

Узнаём какой реагент ограничивает реакцию.
N2 : 3,14 / 1 = 3,14
H2 : 6 / 3 = 2

=> H2 ограничивает реакцию.

n(NH3) = 6/3 × 2 = 4 mol
(Пропорция через коэффициенты)


Ответ: n(NH3) = 4 mol