Question

Вычислите массу железа образовавшегося при полном восстановлении 24 килограмм оксида железа (3) водородом, если массовая доля чистого оксида составляет 78%

Answer 1

Ответ:

13104 граммов (13.104 килограммов)

Объяснение:

Килограммы переводим в граммы = 24000 граммов

Реакция

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe+ 3H2O

Найдем массу чистого оксида железа = m смеси * w = 24000 * 0.78 = 18720 граммов

Найдем моли оксида железа = m/M = 18720 / 160 = 117 моль

По уравнению реакции молей железа в 2 раза больше молей оксида железа = 117*2 = 234 моль

масса железа = Mn * 56 * 234 = 13104 граммов (13.104 килограммов)