Question

Из колбы объемом 100 мл, содержащей 5%-ный раствор уксусной кислоты (плотность 1,01г/см3), отобрали 5 мл и разба-виливодой до 0,5 дм3. Чему равно рОН разбавленного раствора?

Answer 1

Ответ:

10.6

Объяснение:

Масса уксусной кислоты в объеме 100 мл

m(CH3COOH)=100*1.01*0.05=5,05 грамма

Масса кислоты в объеме 5 мл

m(CH3COOH)=5.05*(5/100)=0,2525 грамма

Молярная концентрация в объеме 5 мл

Сm(CH3COOH)=0.2525/(60*0.005)=0,84166 моль/литр

Молярная концентрация после разбавления

Сm(CH3COOH)=(0,84166*0.005)/0.5=0,0084166 моль/литр

Концентрация йонов водорода

[H+]=(Cm*Kd)^1/2 - где Kd (константа диссоциации уксусной кислоты 1,8*10^-5)

[H+]=(0,0084166*1.8*10^-5)^1/2=0,00038922

ph и pOH

pH=-lg(0,00038922)=3.4

pOH=14-3.4=10.6

Ответ:

pOH=10.6

Можно сразу найти молярную концентрацию в конечном объеме без граммов, обозначить объем за 1000 мл и вычислить молярность при данной плотности и массовой доле, потом учесть разбавление.

Сm(CH3COOH)=(1000*1.01*0.05)/60=0,84166 моль/литр

В 1000, 100 мл и отобранных 5 мл концентрация будет одинаковая, раствор отбирали и не разбавляли. В 500 мл концентрация будет в 100 раз меньше - разбавили в 100 раз с 5 мл до 500 мл.

Сm(CH3COOH)=0,84166/100=0,0084166 моль/литр