Question

Оксид меди(ΙΙ) массой 24,0 г прореагировал с избытком соляной кислоты. Определите массу образовавшейся соли. ​

Answer 1

Дано:

m(CuO)=24 г

Найти:

m(CuCl2)-?

Решение:

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

n(CuO)=m/M=24 г:80 г/моль= 0,3 моль

M(CuO)=64+16= 80 г/моль

n(CuO)=n(CuCl2)=0,3 моль

m(CuCl2)=n*M=0,3 моль*135 г/моль=40,5 г

M(CuCl2)=64+35,5*2=135 г/моль

Ответ: m(CuCl2)=40,5 г

Answer 2

Дано:

m(CuO) = 24 г

Найти:

m(CuCl2) - ?

Решение:

CuO + 2HCl => CuCl2 + H2O

n=m/M

M(CuO) = 1 × 64 + 1 × 16 = 80 г/моль

n(CuO) = 24/80 = 0,3 моль

n(CuO) = n(CuCl2) = 0,3 моль

m=n×M

M(CuCl2) = 1 × 64 + 2 × 35,5 = 135 г/моль

n(CuCl2) = 0,3 × 135 = 40,5 г

Ответ: 40,5 г