Question

По схеме химической реакции h3po4+koh=k3po4+h2o рассчитайте массу гидроксида калия необходимого полной нейтрализации 80 граммов раствора с массовой долей фосфорной кислоты 12,25%

Answer 1

Дано:

m(H3PO4) = 80 г

ω(H3PO4) = 12,25% = 0,1225

Найти:

m(KOH) - ?

Решение:

H3PO4 + 3KOH => K3PO4 + 3H2O

m(в-ва)=ω×m(р-ра)

m(H3PO4) = 0,1225 × 80 = 9,8 г

n=m/M

M(H3PO4) = 3 × 1 + 1 × 31 + 4 × 16 = 98 г/моль

n(H3PO4) = 9,8 / 98 = 0,1 моль

Составим пропорцию, чтобы найти n(KOH). x - количество вещества (KOH) :

0,1/1=x/3 ---> x = 0,1×3 ---> x=0,3

n(KOH) = 0,3 моль

m=n×M

M(KOH) = 1 × 39 + 1 × 16 + 1 × 1 = 56 г/моль

m(KOH) = 0,3 × 56 = 16,8 г

Ответ: 16,8 г