Question

Решите пожалуйста побыстрее. Даю 150 баллов
С объяснением, дано/решением и реакциями
Массовая доля магния в его сплаве с цинком равна 36%. рассчитайте массу сплава, который потребуется для получения в реакции с избытком разбавленной серной кислоты водорода объемом (н. у. ) 145 см3, если практический выход водорода состааояет 97,8%​

Answer 1

Ответ:

Пусть масса сплава А г, тогда масса магния 0,36 А, г, а цинка 0,36 А, г. Напиши 2 уравнения реакций и рассчитай по ним объём водорода для магния (х л) и цинка (у л) . х + у = 0,145 л

Объяснение:

Mg+H2SO4=H2+MgSO4

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

n(H2)(общ) =0,145\22,4=0,0065

n(H2)(1)=x;n(H2)(2)=0,0065-x

n(Mg)=x;n(Zn)=0,0065-x

m(Mg)=24x;m(Zn)=(0,0065-x)*65

24x------------36%

(0,0065-x)*65---64%

Уравнение с одной переменной.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Mg+H2SO4=H2+MgSO4

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

n(H2)(общ) =0,145\22,4=0,0065

n(H2)(1)=x;n(H2)(2)=0,0065-x

n(Mg)=x;n(Zn)=0,0065-x

m(Mg)=24x;m(Zn)=(0,0065-x)*65

24x-

36%

(0,0065-x)*65---64%

Уравнение с одной переменной.