Question

При взаимодействии избытка этилового спирта с 18,4 г натрия с выходом 90 % был получен этилат натрия. Определите. массу полученного продукта. (Запишите число с точностью до целых.)​

Answer 1

Ответ: в ходе взаимодействие этилового спирта и натрия данной массы выделится 49 грамм этилата натрия.

Объяснение:

Дано: m(Na) = 18,4г, $\sf \eta(C_2H_5OH) = 90\%$

Найти: $\sf m_\pi_p_a_\kappa_\tau(C_2H_5ONa)$ - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции:

ᅠᅠ$\sf 2C_2H_5OH~+~2Na~\longrightarrow~2C_2H_5ONa~+~H_2$

Найдём количество вещества натрия:

ᅠᅠ$\sf n(Na) = \dfrac{m(Na)}{M(Na)} = \dfrac{18,4}{23}= 0,8$ моль

По уравнению реакции перейдём к количеству вещества этилата натрия:

ᅠᅠ$\sf n(C_2H_5ONa) = \dfrac{2}{2}\cdot n(Na) = 1 \cdot 0,8 = 0,8$ моль

Найдём теоретическую массу этилата натрия (та, что должна выделиться в ходе реакции исходя из расчётов):

ᅠᅠ$\sf m_\tau_e_o_p(C_2H_5ONa) = n(C_2H_5ONa) \cdot M(C_2H_5ONa) = 0,8 \cdot 68 = 54,4$ грамма

Найдём практическую массу этилата натрия, зная его выход:

ᅠᅠ$\sf m_\pi_p_a_\kappa_\tau(C_2H_5ONa) = m(C_2H_5ONa) \cdot \eta(C_2H_5ONa) = 54,4 \cdot \dfrac{90}{100} \approx 49$ грамм

Ответ: 49г.

#SPJ1