Question

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної рівноваги й відбувається в закритій системі:
N2 (г) + 3H2 (г) ⇆ 2NH3 (г)
Дія якого з факторів змістить хімічну рівновагу у сторону протікання прямої реакції?

Answer 1

• Ответ:

• $\sf N_2~+~3H_2~\leftrightarrows~2NH_3$

К смещению равновесия в сторону прямой реакции приводит:

а) Увеличение давления в системе;

б) Уменьшение объёма реакционного сосуда;

в) Увеличение концентрации азота и водорода в системе;

• Объяснение:

По принципу Ле-Шателье - каждое действие будет пораждать противодействие:

а) При увеличении давления в системе равновесие будет смещаться в сторону меньшей концентрации газов. Конценрацию газов можно определить по сумме коэффициентов перед газообразными веществами в продуктах и реагентах. В данной реакции в продуктах сумма коэффициентов перед газами - 2, а в реагентах - 4, следовательно равновесие будет смещаться в сторону продуктов (в сторону прямой реакции).

б) При уменьшении объёма сосуда происходит увеличение давления в системе, а следовательно, равновесие будет смещаться по тому же принципу, что и был изложен в пункте а (в сторону меньшей концентрации газов - в сторону прямой реакции).

в) При увеличении концентрации реагентов равновесие будет смещаться в сторону продуктов, то есть в сторону прямой реакции. Стоит учитывать, что добавление твёрдого вещества концентрацию не изменяет, следовательно не влияет и на равновесие (то есть этот пункт лишь для жидкостей и газов, что удовлетворяет нашей реакции).

#SPJ1