Задание 1. Практическим путём осуществите следующие превращения: феррум --- хлорид феррума (II) --- гидроксид феррума (II) --- сульфат феррума (II) --- оксид феррума (II). Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионных видах.
Задание 2. Докажите наличие в растворе ионов бария с зарядом 2+ и серебра с зарядом 1+.
Ответы
Ответ:
1)
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Fe + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑
Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑
FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KCl
Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓
Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O
4FeSO₄ ---t---> 2FeO + 4SO₂ + O₂
2)
катион бария Ba²⁺ в растворе можно доказать используя растворы с анионами сульфата -SO₄²⁻ (H₂SO₄, Na₂SO₄, K₂SO₄ /...)
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ +2NaCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ +2Na⁺+ 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ (белый осадок)
катион серебра Ag ⁺ в растворе можно доказать используя растворы с анионами Cl⁻ (белый осадок), Br⁻(светло-желтый осадок), I⁻(желтый).
AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃
Ag⁺ +NO₃⁻ + K⁺+ Cl⁻ = AgCl↓ + K⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓(,белый осадок)
AgNO₃ + KI= AgI↓ + KNO₃
Ag⁺ +NO₃⁻ + K⁺+ l⁻ = Agl↓ + K⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + l⁻ = Agl↓(желтый осадок)